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高中化学离子反应的先后顺序,高中化学离子反应思维导图

2023-04-11 17:57:03复习指导访问手机版118

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高中化学离子反应知识点总结

1.离子反应概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应,可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应,其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

特点:离子反应的反应速率快,相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

2.离子反应类型

在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应,一般为非氧化还原反应。

离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致,分三种情况:

(1)生成难溶的物质

(2)生成难电离的物质

①常见的难电离的物质

②反应规律:由强酸制弱酸,由强碱制弱碱。如:

盐酸+Ca(ClO)2溶液H++ClO-=HClO

稀醋酸+苯酚钠溶液CH3COOH+C6H5O-=CH3COO-+C6H5OHNH4Cl溶液+NaOH溶液NH4++OH-=NH3·H2O

(3)生成挥发性物质

①常见的挥发性物质有:SO2、CO2、NH3、H2S等。其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质,也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、NH3·H2O)进一步分解的产物,因此,从离子反应的本质上是相同的。

②有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的,不能用离子方程式表示。如:

实验室制NH3,用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应:

的难溶物有:

离子反应

②当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的反应也能发生,常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。

如:Ca2++SO42-=CaSO4↓

③由微溶物生成难溶物的反应也能发生,如:

Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

(微溶)(难溶)

CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-

(微溶)(难溶)

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