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氧化还原反应氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。本质上是发生了电子转移（或偏移），但不局限于不同种元素之间。
大多数无机复分解反应都不是氧化还原反应，因为这些复分解反应中的离子互相交换，不存在电子的转移，各元素的氧化数没有变化。
还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
氧化还原反应特点1、置换反应都是氧化还原反应
2、有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
3、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
另外要注意，有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应，如氧气生成臭氧。（仅中学阶段可以如此认为，实际上由于电子偏移仍然算是氧化还原反应）
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