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1.浓硝酸和铜反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下33.6LNO2气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
答案（1）
（2）48g；1.5mol
2.铜与浓硝酸发生反应的化学方程式是____，若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L气体（标况下），在该反应中，转移电子的物质的量是_____mol，则被还原的硝酸为____mol，起酸性作用的硝酸为___mol，共消耗硝酸____mol。
答案：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；0.4；0.25；0.4；0.65
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