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制取二氧化碳3个化学方程式1、高温煅烧石灰石化学反应方程式：CaCO₃=CaO+CO₂↑(条件为高温)
2、大理石或石灰石(主要成分是CaCO₃)与稀盐酸化学反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
3、小苏打(主要成分是碳酸氢钠)和白醋化学反应方程式：NaHCO₃+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
二氧化碳的相关知识点二氧化碳(carbondioxide)是一种碳氧化合物，是空气中常见的化合物。常压下为无色、无味、不助燃、不可燃。略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一种弱酸。二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
二氧化碳的化学性质：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳的相关公式：
CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3.
CO2为酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2+Na2O = Na2CO3.
CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O
CO2可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在： CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 。
CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ;CO2+NH3+H2O = NH4HCO3 .
CO2中碳为+4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳：CO2+C=2CO;CO2+2Mg=2MgO+C。
二氧化碳的产生途径①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
④所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
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