考试报名信息,云课堂欢迎您!
当前位置:首页 > > 高考 > > 复习指导 > 内容页

溴化碘溶液配制的原理,实验原理标准溶液的配制

2023-06-30 11:06:53复习指导访问手机版234

云课堂小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章,希望能帮助到您!

溶液配制的实验操作步骤

1.计算:n=m/M , c=n/v ,p=m/v

例:实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液。

v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)

2.称量或量取:固体试剂用分析天平或电子天平(为了与容量瓶的精度相匹配)称量,液体试剂用量筒。

3.溶解:将称好的固体放入烧杯,用适量(20~30mL)蒸馏水溶解。

4.复温:待溶液冷却后移入容量瓶。

5.转移(移液):由于容量瓶的颈较细,为了避免液体洒在外面,用玻璃棒引流,玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口,棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。

6.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液全部转入到容量瓶中。

7. 初混:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。

8.定容:向容量瓶中加入蒸馏水,液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

9.摇匀,盖好瓶塞反复上下颠倒,摇匀,如果液面下降也不可再加水定容。

10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液,故将配得的溶液转移至试剂瓶中,贴好标签。

注意事项:

1.氢氧化钠为碱性化学物质,浓盐酸为酸性化学物质,注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。称量时,使用烧杯放置。

2.要注意计算的准确性。

3.注意移液管的使用。

4.稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中,用玻璃棒不断搅拌。

5.配好的溶液要及时装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数(或摩尔分数)),放到相应的试剂柜中。

溶液配制的计算公式

一、用液体试剂配制:

根据稀释前后溶质质量相等原理得公式:

ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2

ω1:稀释浓度ρ1 :密度V1:欲配溶液体积

ω2:浓溶液浓度ρ2:密度V2:需用浓溶液体积

二、物质的量浓度溶液的配制

1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:

C1V1=C2V2

C1: 稀释前的浓度 V1:稀释前体积

C2:稀释后的浓度 V2:稀释后体积

WWW..e-laoshi.com云课堂专注教育信息,涵盖范文,研究生,考研,本科大学,MBA,高考,成人自考,艺考,中专,技校,职业学校,高职,卫校录取分数,成绩查询,招生简章等信息

TAG标签: 是怎样溶液配制