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高中化学学业水平测试知识点总结物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、 物质的分类及转化 溶液
混合物 胶体
浊液 有机化合物 物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属 二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应
本质：电子的转移(得失或者偏移) 特征：化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电
子)--升(化合价升高)--氧(发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物)
表示方法：双线桥
失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl
得到2e- 三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=
N NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量
m MV6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为
Vm5、质量与物质的量的关系：公式：n=
7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=
nB V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：
10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 (洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶) ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系
溶 液 胶体 浊液
1、分散质大小(nm) <1nm 1nm～100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象(光亮的通路 )用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等
电解质 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3 非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷
非酸性的非金属氢化物：NH3
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 如：CCl4萃取碘水中的碘，萃取后静止分层，上层呈无色下层呈紫红色，不用酒精萃取。 六、离子的检验
焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cl检验 ：先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，会产生白色沉淀 SO4检验:先加盐酸酸化，再加氯化钡，会产生白色沉淀 NH4检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe检验：加入KSCN溶液出现血红色;加碱出现红褐色沉淀
Fe检验：加入KSCN 溶液不变色，继续加入氯水变成血红色;加碱出现白色沉淀，迅速变成灰绿色最终变成红褐色。
2+3++ 2--
Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失 七、原子结构
质子 Z 原子核
1、原子 ZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称 1H 1H 1H 八、离子反应
1、发生的条件：(1)生成难溶物(沉淀) (2)生成挥发性的物质(气体)(3)生成难电离物质(水等)
2、书写步骤：⑴.写⑵.改(易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)⑶.删⑷.查 (电荷守衡，原子个数守恒)强酸：HCl、H2SO4、HNO3
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
易溶易电离的物质 含Na、K、NH4、NO3的盐 除BaSO4外的硫酸盐 易溶盐 除AgCl外的氯化物
碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐 磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐 弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3
难溶难电离物 难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3 单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S
氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O
怎么学好化学1、课前预习，课堂做好笔记
我们想要学好化学这门课程，课前一定要预习好。把不懂的地方做好标记，课堂上带着问题去听，效率会更高，课堂上一定要做好笔记，这样也有利于课后进行复习。记笔记也要掌握好方法，抓住老师讲的重点和难点。
2、学会整理知识
高中化学有很多知识点，内容比较复杂，学起来并不容易。对于这些知识需要我们进行加工，把重要的知识内容提炼出来。需要我们发现其中的规律，把杂乱的知识整理得更加系统化和条理化，这样我们就能更快掌握并运用知识。比如找出知识点的异同，然后总结出来;相同的知识可以归纳在一起，构成知识块;有联系的知识进行串联，就可以形成一个知识网。
3、重视实验
化学主要以实验为主，需要我们重视实验，多做实验。它是比较讲究动手能力的科学，需要我们多参与。我们可以通过实验，来锻炼我们的动手能力和观察能力。对于实验的整个过程，我们都需要细心观察，并思考其中的原理，搞清整个步骤，记录下实验的结果，从中得出实验的结论。我们不要一看到实验就害怕，其实实验的过程还是比较有趣的，我们要积极参与。
4、科学记忆
化学学习中，其实有很多知识需要我们去记忆。但是我们需要科学记忆，不能死记硬背，应该找出事物的原理，总结规律进行记忆。把每块知识用活，这样得到的知识才会更牢固，不太容易遗忘。
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