2018年中考必背化学基础知识点4
一、碳的几种单质
金刚石(c)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨(c)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同!
常温下的稳定性强
可燃性：
完全燃烧(氧气充足)，生成co2：c+o2点燃=co2
不完全燃烧(氧气不充足)，生成co：2c+o2点燃=2co
还原性：c2cuo高温==2cu+co2↑(置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2o3+3c高温==4Fe3co2↑
三、二氧化碳的制法
实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)
(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
二氧化碳的实验室制法
原理：用石灰石和稀盐酸反应：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑
选用和制氢气相同的发生装置
气体收集方法：向上排空气法
验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：caco3高温==cao+co2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：cao+H2o=ca(oH)2
四、二氧化碳的性质
物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰
化学性质：
一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应生成碳酸：co2H2o==H2co3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2co3==H2oco2↑碳酸不稳定，易分解
能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oH)2==caco3↓+H2o本反应用于检验二氧化碳。
与灼热的碳反应：c+co2高温==2co
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂)
用途：灭火(灭火器原理：na2co3+2Hcl==2nacl+H2o+co2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
化学性质：(H2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性②还原性)
可燃性：2coo2点燃2co2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
cH4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、co、cH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与co的混合气体cH2o高温H2co)
还原性：co+cuo△==cuco2(非置换反应)应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2o3+3co高温==2Fe3co2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：co[co2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：co2+2naoH==na2co3+H2o
co2[co]通过灼热的氧化铜co+cuo△==cuco2
cao[caco3]只能煅烧(不可加盐酸)caco3高温==cao+co2↑
注意：检验cao是否含caco3加盐酸：caco3+2Hcl==cacl2+H2o+co2↑
(co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
(一)药品的取用
药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(co、So2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、So2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题：
臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(co2、cH4等)
酸雨(no2、So2等)白色污染(塑料垃圾等)
氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质现象
碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷产生大量白烟
硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3o4)
石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2H2o2+mno22==H2oo2↑
2Kmno4加热==K2mno4+mno2+o2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
常见气体的用途：
①氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、ne、Ar、Kr、xe等的总称)：
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术
常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
氧化反应：物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热