本文有云课堂小编为大家带来 高中2017级第一学期末教学质量测试 化学参考答案和评分标准 说明： 1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. B 2. A 3. B 4. C 5. A 6. C 7. D 8. D 9. C 10. B 11. D 12. C 13. D 14. A 15. C 16. B 17. B 18. A 19. C 20. D 21. C 22. A 23. A 24. D 25. B 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 二、（本题包括2小题，共14分） 26.（共5分，每空1分） （1）500∶800∶10∶1 （2）0.28 mol•L-1 （3）还原 催化剂 盐酸（硫酸、醋酸等） 27.（共9分，每空1分） （1）Cl2、HClO、Cl－、ClO－ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO（或Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO） （2）溶液先变红后褪色 溶液变红 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3 （3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 8.96 1∶2 三、（本题包括2小题，共16分） 28.（共9分） （1）KIO3＋5KI＋3H2SO4==3K2SO4＋3I2＋3H2O（3分） 3.01×1023或0.5NA（1分） （2）萃取、分液（1分） 分液漏斗（1分） C（1分） （3）加四氯化碳振荡静置后液体分层，下层（油层）液体呈紫红色（2分） 29.（共7分） （1）18.4 mol•L－1（1分） 500（1分） 13.6（2分） （2）d a c b e（1分） （3）BCE（2分） 四、（本题包括1小题，共12分） 30.（共12分） （1）分液漏斗（1分） 干燥管（1分） SO2在水中的溶解度较大，稀H2SO4不利于SO2的逸出（1分） （2）②（1分） C试管中溶液蓝色褪去（1分） SO2＋I2＋2H2O==2I－＋SO2－4＋4H＋（1分） （3）用酒精灯对D试管溶液加热，溶液恢复为红色（1分） SO2＋2OH－==SO2－3＋H2O（1分） （4）强氧化性、酸性（2分） Cu＋2H2SO4(浓)△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分） 五、（本题包括1小题，共8分） 31.（1）0.09 mol（2分） 5.22 g（2分） 【解析】镁与铝的质量比是8∶9，则物质的量之比为824∶927＝1∶1，加入足量稀HNO3使其完全溶解后，生成NO的物质的量为3.36 L22.4 L/mol＝0.15 mol。 根据电子转移守恒，2n(Mg)＋3n(Al)＝0.15 mol×3＝0.45 mol n(Mg)＝n(Al)＝0.45 mol2＋3＝0.09 mol 溶液中再加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，沉淀仅为Mg(OH)2 根据Mg元素守恒，n[Mg(OH)2]＝n(Mg)＝0.09 mol 故m[Mg(OH)2]＝0.09 mol×58 g/mol＝5.22 g （2）n(HNO3)＝n(NO)＋2n[Mg(NO3)2]＋3n[Al(NO3)3]＝0.15 mol＋0.45 mol＝0.6 mol 3Cu＋8H＋＋2NO－3==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分） 8 2 n(H+)总 0.6 mol 8 n(H+)总＝20.6 mol n(H+)总＝2.4 mol …………………………………（1分） n(H2SO4)＝n(H+)总－n(H+)硝酸2＝2.4 mol－0.6 mol2＝0.9 mol c(H2SO4)＝0.9 mol0.3 L＝3 mol•L－1 ……………………………………………（2分） 答：原稀硫酸的物质的量浓度为3 mol•L－1。
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