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颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。 焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.
19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.
20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.
21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
化学物质反应颜色变化1.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
2.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
3.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
4.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
65.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
66.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
67.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
常见的焰色反应含钠元素Na 黄
含锂元素Li 紫红
含钾元素K浅紫
(透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色)
含铷元素Rb 紫
含钙元素Ca 砖红色
含锶元素Sr 洋红
含铜元素Cu 绿
含钡元素Ba 黄绿
含钴元素Co 淡蓝
镁、铝合金Mg+Al 白色
(注：含铁元素Fe 无色)
精简版
钾浅紫 钙砖红
钠黄镁铝无
钡黄绿 铜色绿
铁无锂紫红
钾紫钠黄锂紫红
铷紫铜绿钡黄绿
钙砖红 锶洋红
钴淡蓝 铁无色
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显;而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。
特别注意：焰色反应是物理变化，不是化学变化。焰色反应在使用中只能用盐酸来洗铂丝(考虑盐酸的挥发)
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化学方程式配平技巧——观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出关键元素氧，观察到每一分子fe3o4反应生成铁，至少需4个氧原子，故此4个氧原子必与co反应至少生成4个co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-还原方程看似复杂，也可根据原子数和守恒的思想利用观察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：经观察，由出现次数少的元素原子数先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出现次数较多元素。
解：第一步，按氧出现次数少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氢守恒，但仍维持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前调平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
化学方程式配平技巧——最小公倍数法最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出现个数最多的原子是氧。它们反应前后最小公倍数为“3′4”，由此把fe3o4系数乘以3，al2o3系数乘以4，最后配平其它原子个数。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
化学方程式配平技巧——奇数偶配法奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反应找出出现次数最多的原子，是具有单数氧原子的fes2变双（即乘2），然后配平其它原子个数。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
化学方程式配平技巧——待定系数法配平例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平：
1、先假设系数为a 、b、 c、 d,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变.
对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b
对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c
对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d
3、任意设一个整数,比如a=1
4、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
化学方程式配平技巧——分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
小编推荐：化学方程式配平口诀
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为： 有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。
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