今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章，希望能帮助到您！高中化学怎么最快提分?
高中化学考来考去就那几个知识点，就几个题型，你只要好好把握试题精要，就能更好更快的提高自己。很多同学感觉自己看书什么都会，一做题就错，有时感觉到了瓶颈期，那该怎么提高化学成绩呢？有什么诀窍？下面是小编精选的高中化学最快提分方案与技巧，希望大家化学早日提分。
高考化学快速提分四大秘笈1、首先明确，任何化学反应，从元素周期表角度考虑
化学的反应原理都是最外电子层是否“饱和”的问题，物态的化合价基本符合元素周期表分规律，只有少数多化合价的，要抄下牢记。做一个专门学化学的笔记本，把“非常规”的记录，包括所有反应的特殊颜色、气体、沉淀、变价等值的注意的特殊反应和元素。
通过复习反应方程式(按课本章节逐步复习出现的方程式)，对照周期表思考，就能得出结论。你会发现，参照最外电子层分布规律和同主族元素排列顺序，一切的氧化还原、水解电离，原本搞不清概念的你，现在在你面前，神马都是浮云，一切都变得清晰明了，你会发现，小小的一张周期表，对你学化学的帮助，有多么的给力!
2、其次重点记录，特殊元素，一定要牢记分清
神马是特殊元素?就是反应能产生特殊气体、沉淀、颜色的元素，还有变价元素、组合元素(酸根)等，这些都高考化学的考点与解题入手点。在本博有归纳化学解题入手点大全，里面全都是特殊反应、易混知识点。希望大家自己总结，而不是认为有了这些内容，就高枕无忧。
3、判断与推导要学习
无机化学重在判断，判断反应机理，反应原理，如化合价是否对等，能否参与反应，如何配平，都是基于周期表规律进行判断和推导的。而有机化学的判断，首先是官能团的判断，而后是碳链的推导。抓住官能团的反应特性，然后根据碳链分布规律(4个键位)，就能把知识点吃透，把题拿下。
4、圆规复习法
什么事圆规复习法?就是立足于一个中心，然后不断的对外扩圈。无机化学的中心就是化合价，有机化学的中心就是官能团。
无机中，无论是氧化还原、水解电离的知识点，都是化合价迁移的过程，所以整个中心点式化合价。而化合价的规律又来自周期表，所以学无机部分，必须以化合价为中心，坚持元素周期表、坚持特殊现象。
有机中，以官能团为主轴，要区分官能团的特性，有机化合物的形成规则(主要是碳链、苯环规则)，所有有机反应和考点都围绕着这个形成规则和官能团特性，故有机部分，要一手抓碳链苯环、一手抓“基”层，两手抓，两手都要硬。
化学查缺补漏的技巧和方法第一，要看考试说明。考试说明里有两个内容——一个是考哪些核心知识，看看自己在哪一个知识块还有问题，重点去抓它。另外一个看点样题，就是题型示例。
第二，要看教材。以北京地区为例，北京各区县所用教材都是人教版，编写非常规范。命题专家会在教材当中选取一些核心内容，甚至会将讨论内容和实验内容放到高考题中。
第三，看经典题。首先要训练分析近几年的高考题，尤其是找到精品题型进行训练。
高三化学短时间内快速地提分诀窍备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程，不过专家有一些备考的建议可以给学生们：
第一，做到知己知彼。搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好，哪一个知识板块上有问题，依据问题梳理核心知识。
第二，及时复习反馈。针对问题所在，先整理知识然后做训练题，找到自己知识有问题的那块做专项训练。京翰教育提示，我们的目的不是在于多做题，而是把题做会。
第三，训练做题规范。要想得分高做题必须规范化。北京这几年二卷给分点大约有平均28个，其中大约有一半题目是让同学们书写化学用语，包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了，如果书写不规范，考试中仍然要被扣分。
高三化学提分方法技巧把握主干知识
对主干知识的整理、构建知识网络等通常已在一轮复习中完成。现在应查漏补缺自己的易错点和易漏点。比如易写错的离子方程式、电子式，有机化学方程式中易遗漏的地方(如酯化反应产物中的水等)、易写错的字、易混淆的实验操作等。要重视化学方程式等化学用语。
掌握思维方式
化学的思维方式有很多，最重要的是守恒思维和类比思维。灵活运用“守恒思维”可以快速有效地解题。如判断离子方程式正误、溶液中离子浓度的计算等往往要用到电荷守恒，盐类水解的题目常用到物料守恒、原子守恒等。而“类比思维”简单地说，就是理解“与谁比?比什么?所比较的内容有什么规律性和特殊性?”通常有两种类型：一种是根据元素周期律的类比;另一种是根据所给信息，告诉你与学过的某知识相似，要求合理类比，找出两者的结合点进行答题。这类题能反应学生获取和加工信息的能力。
精选题目
时间宝贵，对特别繁琐、文字特别多的题目可以不做。图表题等要重视。练习后多反思：出题的意图是什么?考到哪些知识点?命题的角度是什么?用到了什么思考方法?容易卡住的是哪里?答题易疏忽的是什么?等等。通过这样的反思，一方面可以排查自己存在的缺漏，另一方面可以有效提高综合能力。要重视选择题的限时训练。
化学快速提分必背知识点1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。
4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)
5.同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。
7.氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
8.元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。
10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。
11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。
12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。
14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
15.金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。
16..具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。
17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。
18.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。
C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)
19.卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。
实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
20.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。
21.CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。
22.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。
23.含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。
24.重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。
25.成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。
26.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。
27.共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。
28.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。
29.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。
30.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。
31.离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。
32.离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。
33.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。
34.盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。
35.酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。
36.在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。
37.在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。
38.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。
39.在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。
40.一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。
41.酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。
42.制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。
43.启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。
44.测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。
45.一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。
46.固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。
47.氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气。
48.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。
49.胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。
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高中化学必修一必备知识点有哪些| 高中化学必修一知识清单 | |||||
| 章节 | 知识点 | 重点 | 难点 | ||
| 第一章 化学实验基本方法 | 第一节 化学实验基本方法 | 1、化学实验安全2、过滤和蒸发3、蒸馏和萃取4、粗盐提纯5、离子(SO42-、CO32-)的检验和除杂 | 1、危险化学品的存放和使用；着火和烫伤的处理；防止中毒；意外事故的紧急处理等；2、仪器、药品的使用，加热、气体收集等的正确操作方法3、过滤、蒸发、蒸馏和萃取的仪器、装置、操作方法及能分离的物质4、不同混合体系分离、提纯方法的选择、方案的设计5、离子的检验或除杂试剂的选择、方案的设计 | 1、仪器、药品的使用，加热、气体收集等的正确操作方法2、不同混合体系分离、提纯方法的选择、方案的设计 | |
| 第二节 化学计量在实验中的应用 | 1、物质的量及其单位2、阿伏加德罗常数3、摩尔质量4、气体摩尔体积5、阿伏加德罗定律6、物质的量浓度7、溶液的配制及稀释定律 | 1、相关概念2、n、N、M、Vm、c的相关计算3、理想气体状态方程4、阿伏伽德罗定律及推论5、溶液配制的步骤和误差分析及稀释定律的应用 | 1、n、N、M、Vm、c的相关计算2、理想气体状态方程3、阿伏伽德罗定律及推论4、溶液配制的步骤和误差分析及稀释定律的应用 | ||
| 第二章化学物质及其变化 | 第一节 物质的分类 | 1、简单分类法及其应用2、物质的分类3、分散系及其分类4、胶体的性质与常见胶体的制法5、化学反应的分类 | 1、分类思想2、判断常见物质的类别3、溶液、胶体与浊液的区分方法4、胶体的性质5、能将化学反应进行分类 | 1、分类思想的应用2、氧化物的分类3、判断常见化学反应的类型 | |
| 第二节 离子反应 | 1、电解质与非电解质2、酸、碱、盐的电离及本质3、离子反应及其发生条件4、离子方程式的意义及书写步骤5、离子共存问题 | 1、离子反应发生的条件2、离子方程式的正确书写3、离子共存与不共存问题（有颜色离子的记忆） | 1、离子方程式的正确书写2、离子共存问题3、少量与过量离子方程式的书写 | ||
| 第三节 氧化还原反应 | 1、氧化还原反应的本质和表现2、几组概念的理解和判断3、用单、双线桥表示氧化还原反应4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系5、常见的氧化剂和还原剂 | 1、氧化还原反应的本质和判断依据2、几组概念的理解和判断3、熟记常见的氧化剂和还原剂4、氧化还原反应的相关规律5、计算与配平 | 1、概念的判断2、熟记常见的氧化剂和还原剂3、计算与配平4、利用规律正确书写氧化还原反应方程式 | ||
| 第三章 金属及其化合物 | 第一节金属的化学性质 | 1、金属（Na、Al、Fe）与非金属（O2、Cl2、S)的反应2、金属（Na、Al、Fe）与酸和水的反应3、Al与NaOH溶液的反应4、物质的量在化学方程式计算中的应用 | 1、掌握金属单质的还原性，学习分类、归纳、整理元素与化合物的知识2、Na、Al、Fe与O2的反应；Na与冷水及Fe与水蒸气的反应3、Al与NaOH溶液的反应4、物质的量在化学方程式计算中的应用 | 1、掌握金属单质的还原性2、Al与NaOH溶液的反应3、物质的量在化学方程式计算中的应用 | |
| 第二节几种重要的金属化合物 | 1、钠的重要化合物2、焰色反应3、铝的重要化合物4、铁的重要化合物 | 1、Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO33、Al2O3与Al(OH)3的两性4、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐 | 1、掌握金属氧化物、氢氧化物及盐性质。2、小结每类物质的通性和每种物质的特性，认识物质间的内在联系。3、归纳整理元素与化合物知识4、铝三角与铁三角 | ||
| 第三节用途广泛的金属材料 | 1、合金的性能2、常见合金的重要应用3、正确选用金属材料 | 1、合金的性能与成分的关系2、了解铜合金和钢的性能与用途3、知道如何选用金属材料 | 1、合金的性能与成分的关系2、金属的制备 | ||
| 第四章非金属及其化合物 | 第一节无机非金属材料的主角 | 1、硅单质、二氧化硅及硅酸的结构、性质、用途2、硅酸盐工业 | 1、硅的结构与性质2、二氧化硅的结构、性质、用途3、硅酸钠及硅酸盐产品 | 1、硅元素在自然界的存在2、硅单质、二氧化硅的结构、化学性质 | |
| 第二节富集在海水中的元素 | 1、氯气的性质、用途、实验室制法及检验2、次氯酸的性质、用途3、Cl-的检验 | 1、氯气的化学性质（漂白粉的制法）2、次氯酸的漂白性3、Cl-的检验4、卤素间的置换 | 1、卤素单质的化学性质2、不同物质漂白原理的区分3、Cl-、Br-、I-的检验4、HX、AgX的性质 | ||
| 第三节硫和氮的氧化物 | 1、硫及其化合物2、氮及其化合物3、大气污染与环境保护 | 1、硫及其化合物的性质、用途2、氮及其化合物的性质、用途3、污染原因及防治措施 | 1、SO2、SO3的化学性质2、NO、NO2的化学性质3、相关实验 | ||
| 第四节氨 硝酸 硫酸 | 1、氨的实验室制法、工业合成、性质及用途2、酸与硝酸的氧化性3、硝酸的特性 | 1、氨的实验室制法，物理、化学性质及用途2、氨水的不稳定性及弱碱性；铵盐的不稳定性3、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性及钝化4、气体的检验；离子的检验 | 1、氨的实验室制法（装置）2、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性3、气体的检验；离子的检验4、浓硝酸的计算 | ||
首先，我发现很多同学一上高中跟不上化学课，原因可能有的同学初中化学基础没有扎实，其实没关系，在学习高一化学的过程中，你可以抽时间多复习一下初中的知识，初中的化学知识是很简单的，可以多问老师或者同学，把以前落下的知识补补，这样你能更好的进入高中学习状态！
其次，对于高中化学的学习要有一个很好的学习计划。好的计划是成功的一半，我们只有设计好一个好的学习计划，学习计划包括单元学习计划，学期学习计划等等。好的学习计划能使我们学习的时候有个目标和方向。在学习的过程中也可以根据需要调整自己的学习计划，但是一定要坚持到底！
凡是教材中的重要的概念、定义不仅要完整、准确记忆，同时还要深刻理解并把握其内涵与外延，不能似是而非，随自我所好任意改动。如无机化学中的物质的量、氧化还原反应、电解质与非电解质、化学反应速率、化学平衡等等。
因为我们知道这些概念都是那些编书的专家经过很多年的沉淀才得出的结论，对于我们学习化学并把握其学科本质是有直接关系的。有些同学对概念模糊的认识，而导致出现判断错误的结论，而且在以后做题的过程中也老是出现问题，归根结底就是对概念的理解不够深刻。
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