今天太谷教育信息网小编为大家分享关于高考志愿、大学报名入口、成绩查询、志愿填报、高考复习等相关文章，希望能帮助到您！高中化学最难的部分 怎么才能学好
学习高中化学，最难的不是其中某个部分，而是在学习过程中，不被光怪陆离的化学现象吸引；不被五颜六色的溶剂反应诱惑；不被美丽的元素周期表迷恋；不被排列组合的有机结构勾魂；不被所谓“应用广泛”的说辞欺骗。
化学说难也不难虽然元素非常多，但质子数都是按照个数一个一个往上加的，电子排布都是按照2n^2往外叠的，得失电子难易度按照全满半满推的，结构决定性质，性质决定行为（反应）。总而言之就是一句话：元素周期律。
虽然离子反应很乱，但谁跟谁结合都有个平衡常数，水既是酸也是碱，大家都既是酸也是碱，多次电离每步的程度都很悬殊，一旦产生不可逆的气体沉淀氧化还原就全部玩完。总而言之就是一句话：化学平衡。
氧化还原反应虽然很杂，但是学会了元素化学，每个元素不同化合价下的氧化、还原能力也都该心里有数了，谁是氧化剂谁是还原剂，谁能歧化谁能归中也了熟于心，循着电子得失化合价升降配平反应也很容易，阳极氧化给出电子当负极，阴极还原吸收电子当正极。总而言之就是一句话：电子转移。
有机化学虽然很新，其实还是元素化学的老套路。如果不想听sp3、sp2、sp，好歹得知道单键双键三键，它们长啥样，结实不，恰好共面手拉手变成大π键，CHO及其他元素的电负性，电子对偏向谁，容易给出一对电子，还是给出一对空位，还是给出单个电子当自由基。还是老套路，结构决定性质，性质决定行为。
化学实验虽然莫名其妙，但是原理都一样。首先前面的理论要还，要能弄明白做了个什么反应，用的什么反应物和条件可能产生哪些产物，这些产物怎么检测看到什么现象，先检测谁后检测谁为什么这个顺序。最重要的是要保证安全，不能爆炸，不能泄露有害气体危害人类，不能倒吸气体液体把实验搞砸。
高中化学几乎就没有难点我觉得问题在于不连贯，机理不怎么讲，计算的话数学水平只能局限于高中，元素部分只有前四周期部分元素，结构模型比较粗浅特例繁多，物理化学部分受限于物理和数学手段，不涉及化工部分，有机粗糙不堪，生化部分受限于有机选修等等，真要去理解的话对于一般学生还不如死记硬背呢。普遍问题在于：
化学平衡：高考通病，用复杂的计算强行提高区分度。知识点实际上就是勒夏特列原理加一个公式，结果什么电离水解沉淀往里一塞算起来很麻烦
无机推断：经验不足。
有机部分：反应见得少，经常有临时给出反应通式或干脆硬推。有机规律性比无机强很多，而且如果知道机理的话甚至可以自行推断，结果几乎是完全正确的，大大减少死记硬背带来的疏漏。
等等，实际上高中时如果接触竞赛或者大学一些知识的话就会改善很多。我经常建议像看小说一样看看大学教材，不求学会，看个眼熟对理解、融会贯通有很大帮助。
高中化学知识点大全 方程式及考点汇总高中化学需要记忆的知识不少，包括方程式、实验原理等，下面是小编整理的化学知识点归纳总结，希望可以帮助到大家的复习。
高中化学方程式汇总1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
高中常用化学方程式之氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
高中常用化学方程式之单质、氧化物、酸、碱、盐
一、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
四、盐+盐-----两种新盐
1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
高中化学常考知识点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe2+。
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