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高考化学常考知识点梳理大全
化学是一门历史非常悠久、充满着活力的一个学科,它的成就是社会文明的重要标志。那么高考化学知识点有哪些呢?下面小编给大家整理了关于高考化学常考知识点梳理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!
wWw.ZuiWan.Net高考化学常考知识点梳理
一、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5. 最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二、填空
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成：球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO45H2O)：蓝色固体 碱式碳酸铜(铜绿)：绿色固体 黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 白色固体：无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌 紫黑色：高锰酸钾 浅绿色溶液：硫酸亚铁(FeSO4)
32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变： (1)五个不改变：认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变，从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变; (2)两个一定改变：认宏观看物质种类一定改变，从微观看分子种类一定改变; (3)一个可能改变：。
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一、元素化合物
1.漂白粉可用于生活用水的消毒。
2.氢氧化铝可用于中和过多胃酸。
3.钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。
4.钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。
5.常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。
6.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA。
7.1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol。
8.钠与盐溶液反应，不能置换出盐的金属。
9.往盛有足量NH3的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2，反应方程式是：NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
10.往BaCl2、CaCl2、Ba(NO3)2等溶液中通入CO2气体不发生反应，而往Ca(ClO)2、NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应。
11.往Ca(ClO)2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体发生反应生成白色沉淀。
12.Al2O3、Al(OH)3既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应。
13.Al2O3、MgO可用作耐高温材料。
14.并不是铝与所有金属氧化物均能组成铝热剂。
15.铁与氯气反应只能生成FeCl3，氮气与氧气反应只能生成NO，硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，铁与足量稀HNO3反应只生成硝酸铁。
16.Fe与O2点燃Fe与H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
17.铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO，而是生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
18.SiO2可用于制光导纤维，硅可制光电池。
19.酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸，但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。
20.SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性;SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。
21.把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。
22.浓硝酸和Cu(足量)、浓硫酸和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应的进行，产物会发生变化或反应停止。
23.强氧化性酸(如HNO3、浓硫酸)与金属反应不生成H2;金属与浓硝酸反应一般生成NO2，而金属与稀硝酸反应一般生成NO。
24.实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4+需用NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH4+的存在。
25.Cu和一定量的浓硝酸反应，产生的是NO2和NO的混合气体，当Cu有剩余时，再加入稀硫酸，Cu可继续溶解。
二、基本概念
1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
2.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。
3.含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键。
4.同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
5.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。
6.ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO-与SO32-、I-、Fe2+均不能大量共存;ClO-能水解，因HClO酸性很弱，ClO-水解使溶液显碱性，如Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO，所以ClO-与Fe3+、Al3+均不能大量共存。
7.比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
8.化学键影响物质的化学性质，如稳定性等;分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。
9.常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。
常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2??N2O4、大多数的化合反应是放热的。
10.原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
11.原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。
12.原电池放电时，盐桥中的离子是阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。
13.电解池里电解质溶液中离子的移动方向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
14.钢铁的析氢腐蚀或吸氧腐蚀的负极反应均为Fe-2e-===Fe2+。
15.金属腐蚀快慢与两极材料的活泼性有关，活泼性相差越大，金属腐蚀越快。
16.金属腐蚀快慢与接触介质有关，一般在非电解质溶液中的腐蚀较慢。
17.升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
18.向恒温恒容已达平衡的反应体系中，充入“惰性气体”(不参加反应的气体)，对平衡无影响。
19.增大压强(缩小体积)，化学平衡向气体物质的量减小的方向移动，但v正、v逆均增大。
20.平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关。
21.对于一个可逆反应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应。
22.盐水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，越热越水解，越稀越水解。
23.除去酸性溶液ZnCl2溶液中的FeCl2，应先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。
24.FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同：FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干仍为Fe2(SO4)3。
25.弱酸酸式盐水溶液酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。
26.碳酸钙与稀盐酸反应，实质是H+与沉淀溶解平衡中的CO32-反应，促进平衡向生成离子的方向移动。
27.盐溶液蒸干后并灼烧，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质而转化成其他物质，有的得不到任何物质。
三、化学实验
1.使用容量瓶、滴定管、分液漏斗第一步操作是“检漏”。
2.配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。
3.酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
4.容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。
5.烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
6.能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO32-和HSO3-。
7.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
8.制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行，且进行尾气处理。
9.加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体(如NH3、HCl)时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
四、有机化学
1.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。
2.能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有—COOH。
3.能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇碘水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入过量浓溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。
4.能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质或含有肽键的物质。
5.检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
高考化学的解题方法
1、审题型：
是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2、审关键字：
关键字往往是解题的切入口，解题的核心信息。关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的，也有看似与化学无关的。
常见化学题中的关键字有：“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”、“流动的水”等，对同分异构体的限制条件更应该注意。
3、审表达要求：
题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如：写“分子式”、“电子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。这些都应引起考生足够的重视，养成良好的审题习惯，避免所答非所问造成不必要的失分。
6.检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
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